この酸の水溶液のpHはいくつ?
✓ 検算済み答え (酸のpH(値))—
式: log(1÷(酸のモル濃度(mol/L)×酸の価数(価)×電離度(倍)))
濃度に価数と電離度を掛けて水素イオン濃度にして、その逆数の常用対数をとるとpHになる
pHは水素イオン濃度の常用対数にマイナスを付けた値で、水素イオン濃度=モル濃度×価数×電離度。塩酸・硝酸のような強酸は電離度1、硫酸は2価で電離度ほぼ1。酢酸のような弱酸は電離度が濃度で変わり、0.1mol/Lで約0.013。25℃の中性はpH7で、7より小さいほど酸性が強い
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