中和に要る塩基は何mL?
✓ 検算済み答え (塩基の体積(mL))—
式: 酸のモル濃度(mol/L)×酸の体積(mL)÷塩基のモル濃度(mol/L)
酸のモル濃度に酸の体積を掛けて、塩基のモル濃度で割ると必要な塩基の体積が出る
1価の酸と塩基の中和反応式: HA + BOH → BA + H2O
計算例
たとえば酸のモル濃度(mol/L)が0.1、酸の体積(mL)が20、塩基のモル濃度(mol/L)が0.1のとき、塩基の体積(mL)は20。
| 酸のモル濃度(mol/L)=0.1、酸の体積(mL)=20、塩基のモル濃度(mol/L)=0.1 | 20 |
| 酸のモル濃度(mol/L)=0.5、酸の体積(mL)=25、塩基のモル濃度(mol/L)=0.2 | 62.5 |
同じ分野の式
無料・インストール不要。よく使う式は棚に置けます